تصویری: اسید قوی و ضعیف با مثال توضیح دهید؟
2024 نویسنده: Stanley Ellington | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-16 00:16
اسیدهای قوی جدا شدن (جدا شدن) به طور کامل در آب). برای مثال ، HCl ، a اسید قوی به یونهای H+ و Cl- تجزیه می شود. اسیدهای ضعیف تا حدی در آب تفکیک شود. برای مثال ، HF، a اسید ضعیف ، فقط برخی از مولکولهای HF در هر زمان معین تفکیک خواهند شد.
با توجه به این ، اسیدهای قوی و ضعیف مثالهایی را ارائه می دهند؟
مثال ها از اسیدهای قوی هیدروکلریک هستند اسید (HCl)، پرکلریک اسید (HClO4نیتریک اسید (HNO3) و سولفوریک اسید (ح2بنابراین4) آ اسید ضعیف فقط تا حدی تفکیک شده است ، با هر دو عدم تفکیک اسید و محصولات تفکیک آن در حالت تعادل با یکدیگر وجود دارند. HA ⇌ H+ + الف−.
به همین ترتیب، اسیدهای ضعیف را مثال بزنید؟ اسیدهای ضعیف دارای pH نسبتا پایینی هستند و برای خنثی کردن بازهای قوی استفاده می شوند. نمونه هایی از اسیدهای ضعیف عبارتند از: استیک اسید (سرکه) ، اسید لاکتیک ، اسید سیتریک و اسید فسفریک.
همچنین ، اسید قوی و اسید ضعیف دو مثال دارند؟
مثال ها از یک اسید قوی شامل هیدروکلریک اسید ( HCl سولفوریک اسید (H2SO4) ، نیتریک اسید (HNO3)… مثال ها از یک اسید ضعیف عبارتند از استیک /اتانوئیک اسید (یعنی در سرکه) (CH3COOH)، هیدروفلوریک اسید (HF) ، آب (که باید به خاطر داشته باشیم آمفوتریک است) (H2O)…
منظورتون از اسید قوی و ضعیف چیه؟
آ اسید ضعیف هست یک اسید که در یک محلول آبی یا آب تا حدی به یون های خود تجزیه می شود. در مقابل، الف اسید قوی به طور کامل در آب به یونهای خود تجزیه می شود. در همان غلظت، اسیدهای ضعیف دارای PH بالاتر از اسیدهای قوی.
توصیه شده:
اسید ضعیف و باز قوی چه چیزی تولید می کند؟
نمک یک اسید ضعیف و یک باز قوی در آب هیدرولیز می شود تا یونهای OH- اضافی تولید کند. از آنجا که اسید استیک یک اسید ضعیف است ، در محلول متحد می شود و یون های OH محلول را پایه یا قلیایی می کنند. به طور مشابه ، نمک یک اسید قوی و باز ضعیف در محلول آبی اسیدی است
چگونه می توان تشخیص داد که یک اسید قوی است یا ضعیف؟
اگر اسیدی در اینجا ذکر نشده باشد، یک اسید ضعیف است. ممکن است 1٪ یونیزه یا 99٪ یونیزه شده باشد، اما همچنان به عنوان یک اسید ضعیف طبقه بندی می شود. هر اسیدی که 100% به یون تجزیه شود، اسید قوی نامیده می شود. اگر 100% تفکیک نشود یک اسید ضعیف است
وقتی یک اسید قوی با یک باز قوی تیتر می کنید چه اتفاقی می افتد؟
هدف از تیتراسیون باز قوی اسیدی، تعیین غلظت محلول اسیدی با تیتر کردن آن با محلول پایه با غلظت شناخته شده یا برعکس، تا زمانی که خنثی شدن اتفاق بیفتد، است. بنابراین، واکنش بین اسید قوی و باز قوی منجر به آب و نمک می شود
اسید قوی و اسید ضعیف با مثال چیست؟
نمونه هایی از اسیدهای قوی عبارتند از: اسید کلریدریک (HCl)، اسید پرکلریک (HClO4)، اسید نیتریک (HNO3) و اسید سولفوریک (H2SO4). اسید ضعیف فقط تا حدی تفکیک می شود، به طوری که هم اسید تفکیک نشده و هم محصولات تجزیه آن در محلول و در تعادل با یکدیگر وجود دارند
چرا شکل منحنی تیتراسیون برای تیتراسیون اسید قوی در مقابل باز قوی و اسید ضعیف در مقابل باز قوی متفاوت است؟
شکل کلی منحنی تیتراسیون یکسان است، اما pH در نقطه هم ارزی متفاوت است. در یک تیتراسیون باز قوی اسیدی، pH در نقطه هم ارزی بیشتر از 7 است. در تیتراسیون قوی اسید ضعیف، pH در نقطه هم ارزی کمتر از 7 است