تصویری: چگونه می توان تشخیص داد که یک اسید قوی است یا ضعیف؟
2024 نویسنده: Stanley Ellington | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-16 00:16
اگر یک اسید در اینجا لیست نشده است، یک است اسید ضعیف به ممکن است 1٪ یونیزه یا 99٪ یونیزه باشد، اما همچنان به عنوان یک طبقه بندی می شود. اسید ضعیف به هر کدام اسید که 100% به یون تجزیه می شود a نامیده می شود اسید قوی . اگر 100% تفکیک نمی کند، یک است اسید ضعیف.
به این ترتیب چگونه می توان قدرت اسید را تعیین کرد؟
پیوند استحکام - قدرت از یک اسید به طور کلی به اندازه اتم "A" بستگی دارد: هرچه اتم "A" کوچکتر باشد، پیوند H-A قوی تر است. وقتی در جدول تناوبی از یک ردیف پایین می آیید (شکل زیر را ببینید)، اتم ها بزرگتر می شوند تا استحکام - قدرت پیوندها ضعیف تر می شوند، به این معنی که اسیدها قوی تر می شوند.
به طور مشابه، چگونه یک پایگاه قوی را تعیین می کنید؟ آ پایه قوی چیزی شبیه هیدروکسید سدیم یا هیدروکسید پتاسیم است که کاملاً یونی است. می توانید تصور کنید که این ترکیب 100٪ به یون های فلزی و محلول هیدروکسید یونسین تقسیم شده است. هر مول از هیدروکسید سدیم حل می شود و یک مول از یون های هیدروکسید را در محلول ایجاد می کند.
بنابراین، چه چیزی یک اسید یا باز را قوی می کند؟
اسیدها یا بازها با قوی پیوندها عمدتاً به صورت مولکول در محلول ها وجود دارند و "ضعیف" نامیده می شوند. اسیدها یا بازها . اسیدها یا بازها با پیوندهای ضعیف به راحتی به یون ها تفکیک می شوند و " قوی " اسیدهای اورباس.
LiOH قوی است یا ضعیف؟
طبقه بندی الکترولیت ها
| الکترولیت های قوی | اسیدهای قوی | HCl، HBr، HI، HNO3HClO3HClO4، و اچ2بنابراین4 |
|---|---|---|
| پایه های قوی | NaOH، KOH، LiOH، Ba(OH)2و Ca(OH)2 | |
| نمک ها | NaCl، KBr، MgCl2، و بسیاری، بسیاری دیگر | |
| الکترولیت های ضعیف | ||
| اسیدهای ضعیف | HF، HC2ح3O2 (اسید استیک)، H2CO3 (اسید کربنیک)، H3PO4 (اسید فسفریک) و بسیاری دیگر |
توصیه شده:
اسید قوی و ضعیف با مثال توضیح دهید؟
اسیدهای قوی به طور کامل در آب تجزیه می شوند (از هم جدا می شوند). به عنوان مثال ، HCl ، یک اسید قوی به یونهای H+ و Cl- تجزیه می شود. اسیدهای ضعیف تا حدی در آب تجزیه می شوند. به عنوان مثال، HF، یک اسید ضعیف، تنها برخی از مولکول های HF را در هر زمان معین جدا می کند
آیا اسید آدیپیک اسید قوی است؟
اسیدها | اسیدهای طبیعی و مواد اسیدی این اسید در هر pH کمی ترش تر از اسید سیتریک است. محلول‌های آبی اسید در بین تمام اسید‌کننده‌های غذایی کمترین اسید را دارند و دارای ظرفیت بافری قوی در محدوده pH 2.5-3.0 هستند. اسید آدیپیک در درجه اول به عنوان اسیدی کننده، بافر، کمک کننده ژل و جداکننده عمل می کند
آیا اسید استیک قوی تر از اسید سیتریک است؟
هر دوی اینها اسیدهای نسبتا ضعیفی هستند، اسید بوسیتریک کمی قوی تر از اسید استیک است. قدرت یک اسید معیاری از تمایل آن به اهدای هیدروژنیون در محلول است
اسید قوی و اسید ضعیف با مثال چیست؟
نمونه هایی از اسیدهای قوی عبارتند از: اسید کلریدریک (HCl)، اسید پرکلریک (HClO4)، اسید نیتریک (HNO3) و اسید سولفوریک (H2SO4). اسید ضعیف فقط تا حدی تفکیک می شود، به طوری که هم اسید تفکیک نشده و هم محصولات تجزیه آن در محلول و در تعادل با یکدیگر وجود دارند
چرا شکل منحنی تیتراسیون برای تیتراسیون اسید قوی در مقابل باز قوی و اسید ضعیف در مقابل باز قوی متفاوت است؟
شکل کلی منحنی تیتراسیون یکسان است، اما pH در نقطه هم ارزی متفاوت است. در یک تیتراسیون باز قوی اسیدی، pH در نقطه هم ارزی بیشتر از 7 است. در تیتراسیون قوی اسید ضعیف، pH در نقطه هم ارزی کمتر از 7 است