تصویری: چرا شکل منحنی تیتراسیون برای تیتراسیون اسید قوی در مقابل باز قوی و اسید ضعیف در مقابل باز قوی متفاوت است؟
2024 نویسنده: Stanley Ellington | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-16 00:16
به طور کلی شکل از منحنی تیتراسیون است یکسان است، اما pH در نقطه هم ارزی متفاوت است . در یک اسید ضعیف - تیتراسیون پایه قوی ، pH است بزرگتر از 7 در نقطه هم ارزی در یک اسید قوی - تیتراسیون پایه ضعیف ، pH است کمتر از 7 در نقطه هم ارزی.
به همین ترتیب، مردم می پرسند، منحنی تیتراسیون اسید ضعیف با اسید قوی چه تفاوتی دارد؟
در یک اسید - پایه تیتراسیون ، منحنی تیتراسیون منعکس کننده نقاط قوت مربوطه است اسید و پایه اگر یک معرف یک اسید ضعیف است یا پایه و دیگری است آ اسید قوی یا پایه، منحنی تیتراسیون است نامنظم، و pH با افزودن های کوچک تیتر در نزدیکی نقطه هم ارزی کمتر جابه جا می شود.
علاوه بر بالا، کدام تیتراسیون بین یک اسید قوی و یک باز قوی است؟ در یک تیتراسیون باز قوی اسیدی، اسید و باز واکنش داده و محلول خنثی تشکیل می دهند. در نقطه هم ارزی از واکنش، یون های هیدرونیوم (H+) و هیدروکسید (OH-) واکنش نشان می دهند و آب را تشکیل می دهند که منجر به pH 7 می شود. این در مورد تمام تیتراسیون های باز قوی اسیدی صادق است.
با در نظر گرفتن این موضوع، چرا pH تیتراسیون اسید ضعیف و باز قوی بیشتر از 7 است؟
اگر شما تیتر کردن آ اسید ضعیف (به عنوان مثال CH3COOH) با یک پایه قوی (به عنوان مثال NaOH) نمک تولید شده (به عنوان مثال CH3COONa) است پایه ای و مزدوج پایه از نمک (CH3COO-) با آب واکنش می دهد. بنابراین محلول تولید شده ضعیف قلیایی است و pH از نقطه هم ارزی خواهد بود بزرگتر از 7.
چرا بهتر است از اسید ضعیف برای تیتراسیون یک باز استفاده کنیم؟
افزایش شدید pH در ابتدای دوره وجود دارد تیتراسیون . این به این دلیل است که آنیون از اسید ضعیف تبدیل به یک یون معمولی می شود که یونیزاسیون را کاهش می دهد اسید . پس از افزایش شدید در ابتدای تیتراسیون منحنی فقط به تدریج تغییر می کند. این به این دلیل است که محلول به عنوان یک بافر عمل می کند.
توصیه شده:
اسید ضعیف و باز قوی چه چیزی تولید می کند؟
نمک یک اسید ضعیف و یک باز قوی در آب هیدرولیز می شود تا یونهای OH- اضافی تولید کند. از آنجا که اسید استیک یک اسید ضعیف است ، در محلول متحد می شود و یون های OH محلول را پایه یا قلیایی می کنند. به طور مشابه ، نمک یک اسید قوی و باز ضعیف در محلول آبی اسیدی است
چگونه می توان تشخیص داد که یک اسید قوی است یا ضعیف؟
اگر اسیدی در اینجا ذکر نشده باشد، یک اسید ضعیف است. ممکن است 1٪ یونیزه یا 99٪ یونیزه شده باشد، اما همچنان به عنوان یک اسید ضعیف طبقه بندی می شود. هر اسیدی که 100% به یون تجزیه شود، اسید قوی نامیده می شود. اگر 100% تفکیک نشود یک اسید ضعیف است
چرا اسیدهای ضعیف ضعیف هستند؟
یک اسید ضعیف است اگر همه مولکول های اسید به پروتون های هیدروژن و باز مزدوج آن در یک سیستم حلال خاص یونیزه نشوند. متناوباً، اگر بخواهیم از تعریف گسترده تر برونستد استفاده کنیم، یک اسید ضعیف است اگر به طور کامل یا تقریباً کامل پروتون خود را به برخی از پایه ها اهدا نکند
وقتی یک اسید قوی با یک باز قوی تیتر می کنید چه اتفاقی می افتد؟
هدف از تیتراسیون باز قوی اسیدی، تعیین غلظت محلول اسیدی با تیتر کردن آن با محلول پایه با غلظت شناخته شده یا برعکس، تا زمانی که خنثی شدن اتفاق بیفتد، است. بنابراین، واکنش بین اسید قوی و باز قوی منجر به آب و نمک می شود
اسید قوی و اسید ضعیف با مثال چیست؟
نمونه هایی از اسیدهای قوی عبارتند از: اسید کلریدریک (HCl)، اسید پرکلریک (HClO4)، اسید نیتریک (HNO3) و اسید سولفوریک (H2SO4). اسید ضعیف فقط تا حدی تفکیک می شود، به طوری که هم اسید تفکیک نشده و هم محصولات تجزیه آن در محلول و در تعادل با یکدیگر وجود دارند