تصویری: وقتی یک اسید قوی با یک باز قوی تیتر می کنید چه اتفاقی می افتد؟
2024 نویسنده: Stanley Ellington | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-16 00:16
هدف از الف اسید قوی - تیتراسیون پایه قوی تعیین غلظت محلول اسیدی توسط تیتر کردن آن را با یک پایه ای محلول غلظت شناخته شده، یا برعکس، تا زمانی که خنثی شود رخ می دهد . بنابراین واکنش بین الف اسید قوی و پایه قوی منجر به آب و نمک خواهد شد.
به همین ترتیب، وقتی یک اسید قوی با یک باز قوی واکنش می دهد چه اتفاقی می افتد؟
در واقع زمانی که الف اسید قوی با یک باز قوی واکنش می دهد ، محصولات حاصل آب و یک نمک یونی است. نمونه دیگری از این قبیل واکنش ماده شیمیایی است واکنش بین هیدروکلریک اسید (HCl) و هیدروکسید پتاسیم (KOH).
به همین ترتیب، آیا برای خنثی کردن اسید قوی، باز بیشتری لازم است؟ اسیدهای قوی اراده خنثی کردن پایه های قوی غلظت های مساوی در مقادیر مساوی بیشتر حجم یک ضعیف اسید مورد نیاز است یک پایه قوی را خنثی کنید اگر غلظت ها برابر باشند و برعکس برای ضعیف پایه ها و اسیدهای قوی . بافر محلولی است که حاوی یک ماده ضعیف است اسید و نمک با همان آنیون به عنوان اسید.
با توجه به این موضوع، وقتی یک اسید ضعیف را با یک باز قوی تیتر می کنید چه اتفاقی می افتد؟
در تیتراسیون از یک اسید ضعیف با باز قوی ، مزدوج پایه از اسید ضعیف pH را در نقطه هم ارزی بزرگتر از 7 می کند. شما می خواهید شاخصی در آن محدوده pH تغییر کند.
آیا NaOH یک باز ضعیف است؟
هیدروکسید سدیم ( NaOH ) قوی است پایه زیرا به طور کامل در آب تجزیه می شود و یون هیدروکسید تولید می کند. در حالی که آمونیاک (NH3) است پایه ضعیف زیرا پروتون های آب را می پذیرد تا یون های هیدروکسید کمتری در محلول تولید کند. در حالی که پایه های ضعیف یون های هیدروکسید کمتری تولید می کند و باعث می شود محلول بازی کمتری داشته باشد.
توصیه شده:
وقتی اسید اتانویک با محلول رقیق هیدروکسید سدیم واکنش نشان می دهد ، چه اتفاقی می افتد؟
هنگامی که اسید اتانوئیک با هیدروکسید سدیم واکنش نشان می دهد ، جوش سریع CO2 و آب و سدیم اتانوات ایجاد می کند. این یک نوع واکنش خنثی سازی است. CH3COONa (سدیم اتانات یا سدیم استات) و آب (H2O) را تشکیل می دهد
آیا اسید آدیپیک اسید قوی است؟
اسیدها | اسیدهای طبیعی و مواد اسیدی این اسید در هر pH کمی ترش تر از اسید سیتریک است. محلول‌های آبی اسید در بین تمام اسید‌کننده‌های غذایی کمترین اسید را دارند و دارای ظرفیت بافری قوی در محدوده pH 2.5-3.0 هستند. اسید آدیپیک در درجه اول به عنوان اسیدی کننده، بافر، کمک کننده ژل و جداکننده عمل می کند
آیا اسید استیک قوی تر از اسید سیتریک است؟
هر دوی اینها اسیدهای نسبتا ضعیفی هستند، اسید بوسیتریک کمی قوی تر از اسید استیک است. قدرت یک اسید معیاری از تمایل آن به اهدای هیدروژنیون در محلول است
اسید قوی و اسید ضعیف با مثال چیست؟
نمونه هایی از اسیدهای قوی عبارتند از: اسید کلریدریک (HCl)، اسید پرکلریک (HClO4)، اسید نیتریک (HNO3) و اسید سولفوریک (H2SO4). اسید ضعیف فقط تا حدی تفکیک می شود، به طوری که هم اسید تفکیک نشده و هم محصولات تجزیه آن در محلول و در تعادل با یکدیگر وجود دارند
چرا شکل منحنی تیتراسیون برای تیتراسیون اسید قوی در مقابل باز قوی و اسید ضعیف در مقابل باز قوی متفاوت است؟
شکل کلی منحنی تیتراسیون یکسان است، اما pH در نقطه هم ارزی متفاوت است. در یک تیتراسیون باز قوی اسیدی، pH در نقطه هم ارزی بیشتر از 7 است. در تیتراسیون قوی اسید ضعیف، pH در نقطه هم ارزی کمتر از 7 است