تصویری: اسید ضعیف و باز قوی چه چیزی تولید می کند؟
2024 نویسنده: Stanley Ellington | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-16 00:16
نمک یک اسید ضعیف و باز قوی تحت هیدرولیز در آب به تولید کردن یون های اضافی OH- از آنجایی که استیک اسید هست یک اسید ضعیف ، در محلول متحد می شود و یونهای OH محلول را می سازند پایه ای یا قلیایی به طور مشابه، نمک از a اسید قوی و پایه ضعیف در محلول آبی اسیدی است.
با در نظر گرفتن این موضوع، وقتی یک اسید ضعیف با یک باز قوی واکنش می دهد چه اتفاقی می افتد؟
آ اسید ضعیف اراده با یک پایه قوی واکنش نشان دهید برای تشکیل یک محلول پایه (PH> 7).
پس از آن، سوال این است که اسید قوی و باز قوی چه چیزی تولید می کند؟ در یک اسید قوی - تیتراسیون پایه قوی ، اسید و اراده پایه واکنش نشان می دهد تا یک محلول خنثی تشکیل شود. یک نمونه از این خواهد باشد تیتراسیون هیدروکلریک اسید ( اسید قوی ) و هیدروکسید سدیم ( پایه قوی ) برای تشکیل کلرید سدیم و آب. ایجاد شده توسط جی.
با در نظر گرفتن این موضوع، یک اسید ضعیف و یک باز ضعیف چه چیزی تولید می کنند؟
واکنش خنثی سازی زمانی است که یک اسید و الف پایه به شکل آب و نمک واکنش نشان می دهد و شامل ترکیب یونهای H+ و OH- برای تولید آب است.
چه شاخصی برای اسید ضعیف و باز قوی استفاده می شود؟
محدوده pH از فنل فتالئین حدود 8.3 تا 10.0 است، اما منحنی تیتراسیون در نقطه هم ارزی آنقدر تند است که فنل فتالئین شاخص خوبی را ایجاد می کند برای تیتراسیون اسید پایه ضعیف قوی، نقطه هم ارزی احتمالاً نزدیک به pH 9 است. فنولفتالین برای این تیتراژ عالی است
توصیه شده:
اسید قوی و ضعیف با مثال توضیح دهید؟
اسیدهای قوی به طور کامل در آب تجزیه می شوند (از هم جدا می شوند). به عنوان مثال ، HCl ، یک اسید قوی به یونهای H+ و Cl- تجزیه می شود. اسیدهای ضعیف تا حدی در آب تجزیه می شوند. به عنوان مثال، HF، یک اسید ضعیف، تنها برخی از مولکول های HF را در هر زمان معین جدا می کند
چگونه می توان تشخیص داد که یک اسید قوی است یا ضعیف؟
اگر اسیدی در اینجا ذکر نشده باشد، یک اسید ضعیف است. ممکن است 1٪ یونیزه یا 99٪ یونیزه شده باشد، اما همچنان به عنوان یک اسید ضعیف طبقه بندی می شود. هر اسیدی که 100% به یون تجزیه شود، اسید قوی نامیده می شود. اگر 100% تفکیک نشود یک اسید ضعیف است
وقتی یک اسید قوی با یک باز قوی تیتر می کنید چه اتفاقی می افتد؟
هدف از تیتراسیون باز قوی اسیدی، تعیین غلظت محلول اسیدی با تیتر کردن آن با محلول پایه با غلظت شناخته شده یا برعکس، تا زمانی که خنثی شدن اتفاق بیفتد، است. بنابراین، واکنش بین اسید قوی و باز قوی منجر به آب و نمک می شود
اسید قوی و اسید ضعیف با مثال چیست؟
نمونه هایی از اسیدهای قوی عبارتند از: اسید کلریدریک (HCl)، اسید پرکلریک (HClO4)، اسید نیتریک (HNO3) و اسید سولفوریک (H2SO4). اسید ضعیف فقط تا حدی تفکیک می شود، به طوری که هم اسید تفکیک نشده و هم محصولات تجزیه آن در محلول و در تعادل با یکدیگر وجود دارند
چرا شکل منحنی تیتراسیون برای تیتراسیون اسید قوی در مقابل باز قوی و اسید ضعیف در مقابل باز قوی متفاوت است؟
شکل کلی منحنی تیتراسیون یکسان است، اما pH در نقطه هم ارزی متفاوت است. در یک تیتراسیون باز قوی اسیدی، pH در نقطه هم ارزی بیشتر از 7 است. در تیتراسیون قوی اسید ضعیف، pH در نقطه هم ارزی کمتر از 7 است